reaksi asam basa senyawa organik

Asam Basa Organik

            Asam organik yang dimaksud adalah kelompok asam karboksilat dan basa organik adalah kelompok senyawa amina.

-          Amonia 

    Senyawa amina ditandai dengan gugus fungsi amino (-NH3). Senyawa amina dapat dianggap sebagai turunan dari ammonia dengan mengganti satu, dua, atau tiga hidrogen dari amonia dengan gugus organik. Berdasarkan gugus karbonya maka amina dibedakan atas amina alifatik jika terikat pada karbon alifatik, contoh CH3-CH2-NH2 (etil amina), dan amina aromatic jika gugus karbonya adalah karbon aromatic.

Amonia bereaksi sebagai basa karena adanya pasangan bebas yang aktif dari nitrogen, Nitrogen lebih elektronegatif dari hidrogen sehingga menarik ikatan elektron pada molekul amonia kearahnya. Atau dengan kata lain dengan adanya pasangan bebas terjadi muatan negatif sekitar atom nitrogen. Kombinasi dari negatifitas ekstra tersebut dan daya tarik pasangan bebas, menarik hidrogen dari air.

Semua senyawa amina bersifat basa lemah,demikian pula larutannya dalam air. Contoh dari reaksi amina adalah amina aromatik primer dengan HNO₂ menghasilkan garam diazonium. Contoh lain adalah Reaksi amina dengan asam nitrit ,reaksi ini merupakan reaksi asam – basa menghasilkan garam ammonium,

Anhidrida asam bereaksi dengan amina membentuk suatu amida dan ion karboksilat.

Dalam reaksi antara anhidrida etanoat dengan amonia, amida yang terbentuk disebut etanamida.

 

-          Asam Karboksilat

    Asam karboksilat adalah asam organik yang dicirikan oleh gugus fungsi karboksil yang terbentuk melalui perpaduan antara gugus karbonil dengan gugus hidroksil yang terpaut dalam satu karbon.

Asam asetat merupakan salah satu asam karboksilat paling sederhana, setelah asam format. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam lemah, artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H⁺ dan CH₃COO^-.

Asam asetat berdisosiasi sebagaian dalam air dan membentuk suatu kesetimbangan antara asam karboksilat (disebut asam bebas) dan ion karboksilat. Sebuah asam yang hanya sebagian mengionisasi dengan cara ini disebut asam lemah.

Atom hidrogen (H) pada gugus karboksil (−COOH) dalam asam karboksilat seperti asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H⁺ (proton), sehingga memberikan sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pK_a=4.8. Basa konjugasinya adalah asetat (CH₃COO⁻). Sebuah larutan 1.0 M asam asetat (kira-kira sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar 2.4.

Asam asetat mengalami reaksi-reaksi asam karboksilat, misalnya menghasilkan garam asetat bila bereaksi dengan alkali, menghasilkan logam etanoat bila bereaksi dengan logam, dan menghasilkan logam etanoat, air dan karbondioksida bila bereaksi dengan garam karbonat atau bikarbonat.

 Asam asetat bersifat korosif terhadap banyak logam seperti besi, magnesium, dan seng, membentuk gas hidrogen dan garam-garam asetat (disebut logam asetat). Logam asetat juga dapat diperoleh dengan reaksi asam asetat dengan suatu basa yang cocok. Contoh yang terkenal adalah reaksi soda kue (Natrium bikarbonat) bereaksi dengan cuka. Hampir semua garam asetat larut dengan baik dalam air. kecuali  kromium (II) asetat. Contoh reaksi pembentukan garam asetat:

Mg(s) + 2 CH₃COOH(aq) → (CH₃COO)₂Mg(aq) + H₂(g)

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Anhidrida asam bereaksi dengan amonia membentuk suatu amida dan ion karboksilat. Pertanyaan saya adalah apakah amida  yang dihasilkan dapat mengalami reaksi lagi dengan amonia yang baru? Apakah reaksi yang terbentuk ?